Os átomos formam ligações com outros átomos por causa da atração eletrostática entre prótons carregados positivamente e elétrons carregados negativamente. Quando essa força de atração une os átomos para formar substâncias contendo dois ou mais átomos, o ligação é chamada de ligação química. Existem muitos tipos de ligações químicas, mas os três tipos principais ou primários são iônicos, covalentes e metálicos.
Os três principais tipos de ligações químicas representam as três formas diferentes de combinação de metais e não metais. A atração entre os átomos é o resultado das características variáveis dos elétrons mais externos, que são chamados de elétrons de valência. Esses são os elétrons que estão envolvidos na criação da ligação química.
Uma ligação iônica ocorre entre um metal e um não metal. Um exemplo é a ligação química que se forma entre o sódio metálico e o cloro não metálico para criar o cloreto de sódio composto comumente conhecido como sal de cozinha (NaCl). Em uma ligação química iônica, os elétrons da substância metálica são transferidos para os átomos da substância não metálica.
Ligações covalentes ocorrem entre substâncias não metálicas. Um exemplo seria a ligação formada entre dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio para formar o composto água (H 2 O). Em uma ligação covalente, os elétrons são compartilhados entre os átomos. O terceiro tipo principal de ligação química, a ligação metálica, é formada entre átomos metálicos. Os elétrons de valência são facilmente liberados de substâncias metálicas e podem se mover livremente, o que é uma característica que dá aos metais as propriedades de condutividade térmica e elétrica.
