Os compostos iônicos geralmente se quebram sob pressão porque quando o estresse é aplicado ao cristal iônico, as cargas semelhantes são forçadas a se aproximarem. Os compostos iônicos formam redes de cristal em vez de sólidos amorfos.
Apertar o cristal força os íons com carga semelhante na rede a deslizar para o alinhamento; esta repulsão eletrostática é suficiente para dividir o cristal iônico. A forte atração entre os ânions e cátions em uma ligação iônica também faz com que ele tenha altos pontos de fusão e ebulição, uma vez que altas temperaturas são necessárias para superar a atração. Os compostos iônicos não podem conduzir eletricidade no estado sólido. Eles precisam ser dissolvidos em uma solução aquosa para que os íons possam se dissociar e transportar a carga através da solução.
