O tetrafluoreto de enxofre, ou SF4, é um composto polar. A molécula de SF4 contém quatro ligações covalentes e um par não ligado de elétrons, conforme ilustrado pela Universidade de Wisconsin-Platteville.
Como observa a Universidade de Wisconsin-Eau Claire, a ligação S-F é considerada polar devido a uma diferença significativa na eletronegatividade entre o enxofre e o flúor. Conforme afirmado pelo Elmhurst College, existe uma correlação direta entre a polaridade de uma molécula e o número, tipo e geometria das ligações presentes. Como um par de elétrons não ligado é considerado uma ligação, o SF4 tem cinco ligações e segue uma geometria trigonal de bypiramid. SF4 é polar porque um par não ligado de elétrons não tem a mesma eletronegatividade que um átomo de flúor.
