A força de Van der Waals é a atração de uma molécula para outra como resultado das moléculas serem levemente polares em carga. As forças de Van der Waals são responsáveis por muitas propriedades da água.
Moléculas que são neutras podem ser ligeiramente mais positivas em um pólo. Quando essas moléculas interagem com outras moléculas que têm a mesma propriedade dipolar, a extremidade positiva de uma molécula atrai a extremidade negativa da outra molécula, criando uma ligação muito fraca.
A água é um exemplo do efeito das forças de van der Waals. A atração da extremidade positiva de uma molécula de água pela extremidade negativa de outra faz a água aderir a si mesma. Esta propriedade da água é conhecida como coesão. A coesão é responsável pela capacidade da água de se mover para cima contra a gravidade em pequenos espaços, como a fibra de uma planta. A água também exibe uma tendência de aderir a outras superfícies como resultado das forças de van der Waals. A água de resfriamento quebra a atração criada pelas forças de van der Waals, fazendo com que as moléculas se expandam.
A força de Van der Waals tem o nome de Johannes Diderik van der Waals. Ele é creditado por descobrir esse fenômeno ao fazer experiências com temperaturas críticas em gases.
