Um solvente apolar é aquele com moléculas que têm aproximadamente a mesma carga elétrica em todos os lados; em outras palavras, tem baixa permissividade estática. Os solventes não polares são tipicamente hidrocarbonetos, como pentano e hexano.
Cada átomo da tabela periódica tem um valor de eletronegatividade que descreve sua capacidade de se ligar a outros átomos. Se a diferença entre dois elementos for pequena, eles têm uma ligação apolar. Para um composto inteiro ser apolar, todas as eletronegatividades dos átomos no composto devem ser semelhantes. Os solventes não polares também não têm cargas parciais devido às suas pequenas diferenças nas eletronegatividades. Esses solventes dissolvem todos os tipos de compostos apolares.
Os solventes não polares são usados para dissolver outros hidrocarbonetos, como óleos, graxas e ceras. O hexano, por exemplo, é usado para extrair o óleo de canola das sementes. Embora seja perigosa, a gasolina ainda é um solvente não polar comumente usado para remover contaminantes de peças de metal. No entanto, os solventes não polares são geralmente ineficazes contra açúcares, sais e outras moléculas carregadas para as quais um solvente polar, como água, é apropriado. Os solventes não polares e os solventes polares não se dissolvem uns nos outros; misturar água e gasolina, por exemplo, faz com que a gasolina flutue na água. Enquanto a gasolina e a água se atraem ligeiramente, as moléculas polares da água são muito mais fortemente atraídas uma pela outra.
Os sabonetes contêm um componente apolar e um componente polar. Em um sabão, a cauda não polar é atraída pela graxa não polar, enquanto a cabeça polar é atraída pela água. Isso permite que o sabão dissolva contaminantes não polares na água; adicionar sabão a uma mistura de água e gasolina permite que os dois sejam combinados em uma emulsão.
