O evento básico que ocorre durante uma reação redox é a troca de elétrons entre dois elementos ou compostos diferentes. As substâncias químicas que perdem elétrons durante essas reações são oxidadas, enquanto as substâncias químicas que ganham elétrons são considerados reduzidos. A oxidação em um produto químico nunca ocorre sem redução no outro e vice-versa, uma vez que os elétrons sempre se movem para um receptor próximo.
As reações redox são extremamente comuns na natureza, especialmente na oxidação de metais e outros minerais. As reações de oxidação foram originalmente nomeadas após a ligação de oxigênio que ocorreu, que foi a reação mais típica observada em que os produtos químicos perdem elétrons. O termo logo foi estendido para incluir qualquer reação em que elétrons fossem perdidos por uma substância química para outra. O produto químico que ganha elétrons é conhecido como agente oxidante, enquanto o produto químico que perde elétrons é conhecido como agente redutor.
A previsão de uma reação redox depende do conhecimento do número de oxidação de um determinado elemento ou composto. O produto químico mais frequente é o oxigênio elementar, com um número de oxidação de menos 2. Para equilibrar uma reação redox envolvendo oxigênio, o agente redutor deve ter um número de oxidação positivo igual à soma dos números de oxidação de quaisquer átomos de oxigênio na reação. < /p>
