A principal diferença entre sólidos cristalinos e sólidos amorfos é que as substâncias cristalinas têm geometria característica, enquanto os sólidos amorfos não. Em outras palavras, os sólidos cristalinos têm uma forma definida e ordenada e os sólidos amorfos não.
Enquanto os sólidos cristalinos têm um ponto de fusão agudo, os sólidos amorfos são amolecidos e derretidos em uma faixa inespecífica de temperaturas. Por exemplo, o vidro é gradualmente amolecido e derretido sem sofrer uma mudança abrupta para o estado líquido. Durante o processo de cristalização, os sólidos amorfos experimentam uma curva de resfriamento suave com uma queda contínua na temperatura. Quando as substâncias cristalinas passam pelo processo de cristalização, elas experimentam duas quebras em sua curva de resfriamento. As duas quebras indicam um período de temperatura constante em vez de uma diminuição contínua da temperatura.
A estrutura de um sólido cristalino é muito mais rígida do que a estrutura de um sólido amorfo. Os sólidos amorfos são quebrados irregularmente, enquanto os sólidos cristalinos se dividem ao longo de planos definidos.
Outra diferença entre esses dois tipos de sólidos é que os sólidos cristalinos são anisotróficos e os amorfos são isotróficos. Isotrófico significa que as propriedades do sólido são independentes da direção em que estão sendo medidas. Anisotrófico significa que as propriedades do sólido estão em direções diferentes. O celofane é um exemplo de sólido amorfo. O cobre é um sólido cristalino comum.
