O modelo de Bohr do átomo de hidrogênio consiste em um próton pesado orbitado por um elétron. É melhor descrito como um planeta orbitando uma estrela. Em vez da gravidade fornecer a força atrativa ao sistema, o elétron é atraído para o próton por meio de forças eletrostáticas.
Niels Bohr revelou seu modelo em 1913 e previu com sucesso a estrutura do átomo de hidrogênio. O conceito é baseado na teoria de que os elétrons só poderiam existir em órbitas de energia específicas. A órbita mais próxima do próton teve a energia mais baixa e a energia aumentou ainda mais a partir do próton. Um fóton pode tirar o elétron de sua órbita e colocá-lo em uma órbita de maior energia, causando uma absorção de energia, ou cair em uma órbita de menor energia, criando uma liberação de energia. A órbita de energia mais baixa e estável foi chamada de n = 1 e cada órbita foi numerada sequencialmente a partir daí.
O modelo de Bohr é primitivo para os padrões modernos e falha completamente ao extrapolar a estrutura de átomos maiores. Seu modelo assume que se conhece a posição e o momento do elétron, o que é impossível, de acordo com o Princípio da Incerteza de Heisenberg. Ele também falhou em considerar a interação elétron-elétron em átomos maiores. Embora obsoleto, o modelo de Bohr ajuda a introduzir o conceito de mecânica quântica.
