As forças intermoleculares são responsáveis pelas propriedades físicas de uma substância, como ponto de fusão ou ebulição, viscosidade, solubilidade, tensão superficial e evaporação. Os tipos de forças intermoleculares são forças iônicas, ligações de hidrogênio, dipolo e dipolo induzidas. Exceto a força iônica, todas as outras forças intermoleculares ocorrem entre moléculas neutras, que têm uma leve polaridade.
Forças iônicas ocorrem entre dois íons. Os íons podem ter sido formados a partir de átomos ou moléculas neutras. Por exemplo, um átomo de sódio neutro pode perder um elétron para um átomo de cloro neutro para formar cloreto de sódio, que tem um íon sódio e cloro.
Algumas ligações covalentes são formadas por compartilhamento desigual de elétrons. Uma molécula termina com uma carga parcial negativa e a outra com uma carga parcial positiva, tornando a molécula polar. As moléculas ainda são consideradas neutras, pois nenhum elétron foi trocado no processo de formação da ligação. Essas moléculas são chamadas de moléculas polares ou dipolos, e a força entre elas é chamada de força dipolo.
As moléculas não polares podem distorcer levemente a nuvem de elétrons para se tornarem dipolos temporários. Eles são mantidos juntos por uma força fraca chamada força dipolo induzida. A intensidade da força depende do tamanho da molécula e da facilidade com que a nuvem de elétrons pode ser movida ou distorcida.
As ligações de hidrogênio são um tipo especial de força dipolo envolvendo ligações de hidrogênio a um elemento eletronegativo, como oxigênio ou nitrogênio.
