Em uma reação química, o estágio durante o qual os átomos têm a energia mais alta é o estado de transição. De acordo com a teoria do estado de transição, o estado de transição é uma fase intermediária hipotética que existe entre os reagentes e produtos durante o curso de uma reação. Em um diagrama que mostra as energias do reagente e do produto versus o curso da reação, a parte superior da curva que se forma é chamada de estado de transição.
Neste diagrama, a diferença nas energias do produto e reagente é chamada de energia de ativação. Durante o curso de uma reação, a fase de transição é um estado no qual uma espécie que não é apenas reagente nem produto se forma. Essa espécie é chamada de complexo ativado, que também é conhecido como espécie de alta energia.
