A estrutura de Lewis para o tribrometo de boro é desenhada com um B no centro com três linhas conectando-se a três Brs, cada uma contendo três pares de pontos ao seu redor. O B é o símbolo do átomo de boro único, e os Brs são o símbolo dos três átomos de bromo no tribrometo de boro.
Cada um dos pontos representa um elétron de valência. Cada linha representa um par de elétrons ligados que permitem que os diferentes átomos se combinem para formar uma única molécula. Separados, cada átomo de bromo contém sete elétrons de valência e cada átomo de boro contém três elétrons de valência, levando a um total de 24 elétrons de valência. A configuração de elétrons dessa molécula é estável, embora deixe o boro com apenas seis elétrons em sua camada externa.
A estrutura de pontos de Lewis ilustra esses 24 elétrons por meio de pontos e linhas. Em vez de pontos, cada par de elétrons também pode ser representado por uma linha. Por outro lado, todas as linhas de ligação podem ser representadas por pontos. A carga formal de um átomo pode ser determinada usando a estrutura de pontos de Lewis, pegando o número total de elétrons de valência e subtraindo disso os elétrons de valência sem ligação. Subtraindo metade do número de elétrons de ligação desse número dá a carga formal.
