Ferro (II) ou Fe 2+ e ferro (III) ou Fe 3+ diferem principalmente no número de elétrons, onde os íons de ferro (II) contêm um elétron a mais do que os íons de ferro (III). As configurações abreviadas de elétrons de ferro (II) e ferro (III) são [Ar] 3d 6 e [ Ar] 3d 5 , respectivamente.
O ferro é representado na tabela periódica com o símbolo Fe e o número atômico 26. É o quarto elemento mais predominante encontrado na superfície da Terra. O ferro é um metal branco prateado ou acinzentado que se caracteriza por sua alta solubilidade em ácidos e tendência a reagir facilmente com o oxigênio para formar óxido de ferro, comumente conhecido como ferrugem.
O ferro comumente existe em dois estados de oxidação primária: +2 e +3. Quando o ferro perde dois elétrons, ele ganha um estado de oxidação +2 e se torna o íon ferro (II), também conhecido como íon ferroso. Quando o ferro perde três elétrons, ele ganha um estado de oxidação +3 e se torna o íon de ferro (III), também conhecido como íon férrico.
Os íons ferrosos e férricos produzem diferentes cores nas soluções. Os íons ferrosos são tipicamente de cor verde pálido, mas mudam para violeta quando dissolvidos em água. Quando íons ferrosos se ligam a ligantes de amina, um íon composto vermelho-laranja é formado. A maioria das soluções de íon férrico tem aparência amarela ou marrom-amarelada. Uma combinação de íons férricos com íons tiocianato produz uma substância vermelho-sangue.
Em termos de magnetismo, um íon ferroso que normalmente tem propriedades paramagnéticas pode se tornar diamagnético devido à formação de complexos de baixo spin. Um íon férrico, por sua vez, só é paramagnético como resultado direto de seu único elétron.
