Propriedades coligativas são propriedades em química que só podem ser aplicadas a soluções. Essas propriedades dependem da proporção do soluto para o solvente na solução e se tornam numericamente maiores ou menores se a proporção mudar.
As propriedades coligativas dependem do número de partículas encontradas no soluto e do solvente em uma solução. Ao contrário de outras propriedades químicas, as propriedades coligativas não dependem da identidade do soluto ou do solvente. Poucas propriedades de uma solução podem ser denominadas como propriedades coligativas, mas a depressão da pressão de vapor, elevação do ponto de ebulição, depressão do ponto de congelamento e pressão osmótica são exemplos de propriedades coligativas.
A depressão da pressão de vapor é definida como a mudança na pressão de vapor de um solvente que ocorre quando um novo soluto é adicionado ao referido solvente. Esta propriedade depende da fração molar do soluto e não do solvente. A elevação do ponto de ebulição e a depressão do ponto de congelamento referem-se ao conceito que afirma que quando você adiciona solutos a um solvente líquido, seu ponto de ebulição aumentará imediatamente e seu ponto de congelamento diminuirá para contabilizar a adição do soluto. A pressão osmótica é a pressão que os solutos despendem nas moléculas do solvente. Quando novos solutos são adicionados a um solvente, a pressão osmótica muda.
