A ordem de ligação de B2 é 1. Para encontrar a ordem de ligação de uma molécula diatômica como B2, um estudante de química começa escrevendo a configuração eletrônica de um único átomo de boro para descobrir quais elétrons estão localizados em orbitais de ligação e orbitais de anti-ligação.
Ao mapear a estrutura eletrônica do boro, o aluno deve descobrir que os orbitais de um sigma e dois sigma são anulados pelos orbitais de uma estrela e dois sigma, o que significa que esses dois orbitais 'elétrons não contam para a ligação ou anti-orbitais. O aluno deve descobrir que apenas o orbital de um pi, que contém dois elétrons de ligação, conta para a ordem de ligação de B2. Em seguida, o aluno segue a fórmula: Ordem de ligação = 0,5 (Na -Nb), com Na sendo o número total de elétrons nos orbitais de ligação e Nb sendo o número total de elétrons nos orbitais de ligação.
Aplicando a fórmula, a ordem da ligação é calculada: Ordem da ligação = 0,5 (6 - 4) = 1. Uma propriedade física interessante que se manifesta no boro como resultado dessa ordem de ligação é o paramagnetismo, uma leve atração por um campo magnético . Isso resulta dos dois elétrons de ligação sendo desemparelhados, permitindo-lhes responder a um campo magnético assumindo diferentes spins e momentos angulares.
