A geometria molecular do monóxido de dicloro é dobrada como resultado dos pares de elétrons solitários localizados no átomo de oxigênio. A geometria molecular é a representação física da relação entre os elementos em um composto.
A geometria molecular é caracterizada pelo Valence Shell Electron-Pair Repulsion Model. Este modelo tridimensional é baseado nas forças repulsivas entre pares de elétrons. Ele começa com o princípio de que a regra do octeto deve ser satisfeita para cada elemento. Isso significa que cada elemento deve ter oito elétrons de valência na camada externa. Como muitos elementos não têm oito elétrons de valência em sua camada externa, o resultado é o compartilhamento de elétrons. Os elétrons que não são compartilhados são ilustrados por pontos.
Existem um total de 13 geometrias moleculares. Essas geometrias são diferenciadas umas das outras por vários fatores, incluindo o número de grupos de ligação e pares de elétrons isolados no átomo central. Um fator adicional é a geometria do par de elétrons, que pode ser um dos cinco tipos. Isso é importante para o monóxido de dicloro, uma vez que existem duas geometrias moleculares classificadas como dobradas. Como o átomo central de oxigênio tem dois pares de elétrons isolados, ele é classificado como curvado tetraédrico em vez de curvado planar trigonal. Esta formação geométrica é caracterizada por ângulos de união inferiores a 109,5 graus.
