O sabão dissolve-se facilmente na água porque parte de sua estrutura molecular é atraída por moléculas de água. Isso significa que quando o sabão é imerso em água, a atração afasta essas moléculas umas das outras, unindo-as e dissolvendo o detergente.
A estrutura da água e a natureza das ligações de hidrogênio criam um campo elétrico ao redor da molécula. Essencialmente, uma molécula de água é um ímã, completo com cargas opostas em cada extremidade da molécula. Essa diferença de carga permite que a água separe outras moléculas, dissolvendo efetivamente o material.
O sabão tira proveito dessa propriedade por ter uma estrutura molecular única. Uma extremidade é hidrofílica, fortemente atraída pela água. A outra extremidade é hidrofóbica e é mais atraída pelas moléculas que compõem o óleo e a graxa. Quando o sabão se dissolve na água, a extremidade hidrofílica se liga às moléculas de água, tanto dissolvendo o sabão quanto reduzindo a tensão superficial da água, forçando as moléculas de água a se separarem e permitindo que elas mergulhem na sujeira e na fuligem com mais facilidade.
Quando as moléculas ligadas encontram óleo ou graxa, as extremidades hidrofóbicas se ligam às moléculas de sujeira, eventualmente envolvendo o contaminante com uma bolha de sabão e água. Isso evita que o óleo grude em qualquer superfície em que estiver tocando e o lava.
